Физическая химия (в 2 книгах)

Автор(ы)

Краснов К.С

Год

2001

Язык

rus

Теги

физика Химия

Аннотация

Физическая химия (в 2 книгах) Год : 2001 Автор : Краснов К.С. Жанр : Химия Издательство : Высшая школа ISBN : 1 книга - 5-06-004025-9, 2 книга - 5-06-004026-7; Язык : Русский Формат : DjVu Качество : Отсканированные страницы Количество страниц : 512+320 Описание : Учебник составлен в соответствии с программой по физической химии. В первой книге подробно изложены следующие разделы курса: квантовомеханические основы теории химической связи, строение атомов и молекул, спектральные методы исследования молекулярной структуры, феноменологическая и статистическая термодинамика, термодинамика растворов и фазовых равновесий. Во второй части раздела курса физической химии электрохимия, химическая кинетика и катализ излагаются на основе представлений, развитых в первой части книги, — строение вещества и статистическая термодинамика. В разделе `Катализ` отражены кинетика гетерогенных и диффузионных процессов, термодинамика адсорбции и вопросы реакционной способности. Для студентов вузов, обучающихся по химико-технологическим специальностям. Примеры страниц Книга 1 Книга 2 Оглавление Книга 1 ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие . 3 Введение 6 Раздел первый. Квантовомеханическое обоснование теории строения молекул и химической связи Г л а в а 1. Строение атома 9 § 1.1. Квантовомеханические особенности микрочастиц 9 § 1.2. Водородоподобный атом 11 § 1.3. Атомные орбитали водородоподобного атома 14 § 1.4. Спин электрона 21 § 1.5. Многоэлектронные атомы 23 § 1.6. Принцип Паули 26 § 1.7. Электронные конфигурации атомов 28 Г л а в а 2. Молекулы. Теоретические методы, применяемые при изучении строения молекул и химической связи 34 § 2.1. Молекула. Потенциальная поверхность. Равновесная конфигурация 34 § 2.2. Теория химической связи и ее задачи. Уравнение Шредингера для молекул 39 § 2.3. Вариационный метод решения уравнения Шредингера 42 § 2.4. Два основных метода теории строения молекул. Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей 44 § 2.5. Основные идеи метода молекулярных орбиталей 49 § 2.6. Приближенное описание молекулярной орбитали в методе МО ЛКАО 50 § 2.7. Молекула Щ в методе МО ЛКАО. Расчет энергии и волновой функции по вариационному методу 53 § 2.8. Молекула Н в методе МО ЛКАО. Ковалентная связь 58 Г л а в а 3. Двухатомные молекулы в методе МО ЛКАО 62 § 3.1. Молекулярные орбитали гомонуклеарных двухатомных молекул 62 § 3.2. Электронные конфигурации и свойства гомонуклеарных молекул, образованных атомами элементов первого и второго периодов 65 § 3.3. Гетеронуклеарные двухатомные молекулы 73 § 3.4. Полярная связь. Электрический дипольный момент молекулы 78 § 3.5. Насыщаемость ковалентной связи 81 § 3.6. Донорно-акцепторная связь 82 § 3.7. Ионная связь. Степень полярности химической связи 84 Г л а в а 4. Многоатомные молекулы в методе МО 88 § 4.1. Молекулярные орбитали в многоатомных молекулах. Симметрия орбиталей. Делокализованные и локализованные орбитали. Молекула НгО 88 § 4.2. Описание молекулы метана. Делокализо