Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство
- Автор(ы)
- Никольский Б.П. (ред.)
- Год
- 1987
- Издательство
- Химия
- Издание
- 2-е изд., перераб
- Язык
- rus
- Библиографическая ссылка
- Л.: Химия, 1987.—880 с.
- Теги
- физика Химия
Аннотация
Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство Год : 1987 Автор : Никольский Б.П. (ред.) Жанр : Физическая химия Издательство : Химия ISBN : отсутствует Язык : Русский Формат : DjVu Качество : Отсканированные страницы + слой распознанного текста Интерактивное оглавление : Нет Количество страниц : 881 Описание : Отличительная особенность этого учебного пособия по курсу физической химии - четкое теоретическое обоснование рассматриваемых вопросов, способствующее углубленному пониманию таких важнейших разделов, как химическая и статистическая термодииамика, равновесие в гомогенных и гетерогенных системах, электродные процессы и др. Для студентов химических факультетов университетов и химико-технологических специальностей вузов. Примеры страниц Оглавление Предисловие 3"- Основные обозначения 7 Глава I. ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ ИЗ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМО- ДИНАМИКИ 9 I. 1. Первое начало термодинамики д. I. 1.1. Общие положения 9 I. 1.2. Внутренняя энергия системы Ю- 1.1.3. Формулировки первого начала И I. 1.4. Энтальпия 14 I. 1.5. Теплоемкость 15- 1.2. Применение первого начала 16 1.2.1. Химические реакции 16 I. 2.2. Закон Гесса 18 1.2.3. Формула Кирхгофа \8 1.3. Идеальные газы 20 1.4. Второе начало термодинамики 22 1.4.1. Обратимые и необратимые процессы 22 I. 4.2. Основные понятия 23 1.4.3. Условия равновесия системы .33 1.4.4. Энергии Гнббса и Гельмгольца 35 I. 4.5. Разность теплоемкостей 38 1.4.6. Химические реакции 40- 1.4.7. Химическое сродство 42 1.4.8. Идеальные газы 44 I. 5. Системы с переменными массами веществ 47 1.5.1. Общие положения 47 I. 5.2. Химические потенциалы 49 1.6. Правило фаз и гетерогенные равновесия в растворах . . 53 I. 7. Условия устойчивости материальной системы 55 1.7.1. Общие положения .. . 55 I. 7.2. Закрытие системы 56 I. 7.3. Условия устойчивости материальных систем относительно изменения состава 60 1.8. Сводка основных соотношений, вытекающих из первого и второго начал термодинамики 61 1.8.1. Закрытие системы 61 1.8.2. Открытие системы 62 1.9. Химические потенциалы и равновесия в растворах . . . 63- I. 10. Тепловой закон Нернста и постулат Планка (третье начало термодинамики) 70 Глава II. СТАТИСТИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 73 II. 1. Классическое и квантово-механическое описания состояния системы 73 II. 2. Вероятности микро- и макросостояний 82 II. 3. Микроканоническое и каноническое распределения. Стати- стическое определение термодинамических функций ... 88 II. 4. Классический идеальный газ. Распределение молекул по импульсам и скоростям. Закон равнораспределения энергии 94 II. 5. Вычисление термодинамических функций идеального газа по молекулярным данным 102 11.5.1. Связь термодинамических функций со статистической сум- мой молекулы 102' II. 5.2. Статистическая сумма для поступательного движения и вклад его в термодинамические функции '05' И. 5.3 Статистическая сумма по электронным состояниям и тер- модинамические функции одноатомного газа 107 II. 5.4. Статистическая сумма и термодинамические функции д